Смешали 20 г 15 % раствора сульфата меди (II) и 30 г 10 % раствора гидроксида калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Добрый день, ученик! Давай решим задачу по вычислению массы образовавшегося осадка.

Начнем с того, что расчет осадка основан на принципе образования нерастворимого соединения при смешении двух реагентов. В данном случае, сульфат меди (II) из раствора с сульфатами калия реагирует с гидроксидом калия, образуя нерастворимый осадок гидроксида меди (II).

Шаг 1: Найдем молекулярные массы реагентов.
Молекулярная масса сульфата меди (II) - CuSO4 равна:
Масса меди (Cu) = 63.55 г/моль
Масса серы (S) = 32.07 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Общая масса CuSO4 = масса меди + масса серы + 4 * масса кислорода

Молекулярная масса гидроксида калия - KOH равна:
Масса калия (K) = 39.10 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Общая масса KOH = масса калия + масса кислорода + масса водорода

Шаг 2: Вычислим количество вещества каждого реагента.
Чтобы вычислить количество вещества, воспользуемся формулой:

количество вещества = масса реагента / молярная масса реагента

Количество вещества сульфата меди (II) (n1) = масса сульфата меди (II) / молярная масса сульфата меди (II)

Количество вещества гидроксида калия (n2) = масса гидроксида калия / молярная масса гидроксида калия

Шаг 3: Найдем соотношение между реагентами в уравнении реакции.
Уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия:
CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что для образования осадка требуется 1 моль сульфата меди (II) и 2 моля гидроксида калия.

Шаг 4: Определим лимитирующий реагент.
Лимитирующий реагент определяется тем, сколько молярных эквивалентов реагента требуется для реакции. В данном случае, посмотрим на соотношение между реагентами в уравнении реакции.

У нас имеется 20 г сульфата меди (II) и 30 г гидроксида калия. Чтобы найти количество вещества каждого реагента, подставим их массы в формулу из шага 2.

n1 = 20 г / молярная масса сульфата меди (II)
n2 = 30 г / молярная масса гидроксида калия

Посмотрим на соотношение между n1 и n2. Если n1/n2 больше или равно 1/2, то сульфат меди (II) является лимитирующим реагентом. Если n1/n2 меньше 1/2, то гидроксид калия является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшегося осадка.
Так как сульфат меди (II) является лимитирующим реагентом, то мы знаем, что все 20 г сульфата меди (II) реагируют полностью и участвуют в образовании осадка. Это осадок гидроксида меди (II).

Масса осадка гидроксида меди (II) = количество вещества гидроксида меди (II) * молярная масса гидроксида меди (II)
Масса осадка гидроксида меди (II) = количество вещества сульфата меди (II) * молярная масса гидроксида меди (II)

Надеюсь, ученик, что мой ответ понятен для тебя! Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать их. Я всегда готов помочь!