Смешали 10 мл 0,12-процентного раствора hcl и 10 мл 0,076-процентного раствора hcl . рассчитать процентную концентрацию и ph полученного раствора.

К основным классам неорганических соединений относятся оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений.Оксиды. Оксидами называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента El. Общую формулу оксидов можно записать как ElxOy, где х и y – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например, .Названия оксидов дают по следующей схеме:Оксид  ().название элемента степень окисления элементаНапример, N2O – оксид азота (I), СО – оксид углерода (II), Fe2O3 – оксид железа (III), SO3 - оксид серы (VI).По химическим свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. Первой группе соответствуют соли, вторая группа (в нее входят СО, NO и др.) солей не образует. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.Основные оксиды образованы металлами и взаимодействуют с кислотами с образованием солей:Fe2O3 + 6 HCl ® 2 FeCl3 + 3H2O.Оксиды элементов I и II групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидовCaO + H2O ® Ca(OH)2и с кислотными оксидами с образованием солейNa2O + CO2 ® Na2CO3.Амфотерные оксиды также образованы металлами и обладают одновременно свойствами и основных, и кислотных оксидов. Отличительным признаком амфотерных оксидов является взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей:ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O;ZnO + 2 KOH ® K2ZnO2 + H2O (при сплавлении);ZnO + 2 KOH + H2O ® K2[Zn(OH)4] (в растворе).Наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются ZnO, Al2O3, Cr2O3.Кислотные оксиды, в основном, образованы неметаллами (SO3, CO2), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, CrO3, Mn2O7 и др.). Главный отличительный признак кислотных оксидов – их взаимодействовать со щелочами с образованием солей:CO2 + 2 NaOH ® Na2CO3 + H2O,CrO3 + 2 KOH ® K2CrO4 + H2O.Газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислотSO2 + H2O ® H2SO3.Гидроксиды. Гидроксидами н