Смесь железа и цинка массой 12,1 г обработали избытком раствора серной кислоты. для сжигания получившегося водорода необходимо 2,24 л кислорода ( давление 135,кпа, температура 364 к).найдите массовую долю железа в смеси.

Fe>H2         101,3251
Zn>H2           135x   1,33 
PV=nRT 
n(O2)= PV/RT=1,33x2,24/364x0,082=0,1моль
тогда количество вещества водорода будет 0.2моля
составим уравнение
х+у=0,2
56х+65у=12.1
 65х+65у=13
56х+65у=0,9
9х=0.9
х=0,1моль
масса железо  0,1х56=5,6г
массовая доля 5,6/12,1=0,4628 или 46,28%