Смесь содержащую 32 г кислорода и 20 г водорода подожгли сколько грамм воды получилось при этом.

ответ должен быть: 36г​

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. В соответствии с этим законом, вес или масса реагентов, участвующих в химической реакции, должна быть равна массе полученных продуктов.

Итак, у нас есть смесь, содержащая 32 г кислорода и 20 г водорода. Мы знаем, что в результате реакции получается вода. Наша задача - определить массу воды, которая будет образована в результате сжигания этой смеси.

Рассмотрим химическое уравнение реакции:
2H2 + O2 → 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул воды требуется 2 молекул водорода и 1 молекула кислорода. Масса одной молекулы воды равна сумме масс атомов водорода и кислорода.

Масса одной молекулы водорода (H2) составляет около 2 г/моль.
Масса одной молекулы кислорода (O2) составляет около 32 г/моль.
Масса одной молекулы воды (H2O) равна сумме масс водорода и кислорода, что составляет около 18 г/моль.

Теперь посчитаем количество молекул водорода (H2) в нашей смеси. Для этого разделим массу водорода на массу одной молекулы водорода:
20 г / 2 г/моль = 10 моль водорода.

Так как каждая молекула воды требует 2 молекулы водорода, то мы получим:
10 моль водорода * 2 молекулы воды / 2 молекулы водорода = 10 моль воды.

Аналогично делаем расчет для кислорода (O2):
32 г / 32 г/моль = 1 моль кислорода.

Так как каждая молекула воды требует 1 молекулу кислорода, то мы получим:
1 моль кислорода * 2 молекулы воды / 1 молекула кислорода = 2 моль воды.

И наконец, найдем массу образовавшейся воды:
Масса воды = количество молекул воды * масса одной молекулы воды:
(10 моль воды + 2 моль воды) * 18 г/моль = 12 моль воды * 18 г/моль = 216 г воды.

Таким образом, при сжигании смеси, содержащей 32 г кислорода и 20 г водорода, образуется 216 г воды.