Смесь оксида кальция и диоксида кремния общей массой 8 грамм обработали избыткой соляной кислоты после фильтрования и выпаривания полученного раствора выделили 11,1 грамм определите массу каждого оксида в исходной смеси

Оксид кальция взаимодействует с соляной кислотой: 
CaO + 2 HCl => CaCl2 + H2O 
Оксид кремния с соляной кислотой не реагирует.

Следовательно,
m (CaCl2) + m (SiO2) = 11,1 г
m (CaO) + m (SiO2) = 8 г

Пусть CaO в смеси - x моль, а SiO2 - y моль. 
n (CaCl2) = n (CaO) = x моль. 

Домножив количества веществ на молярные массы, получим систему линейных уравнений: 

56x + 60y = 8 
111x + 60y = 11,1 

Вычитаем первое уравнение из второго: 
55х = 3,1, откуда х = 0,056 (моль)

Можно найти из системы и y, потом домножить количества веществ на молярные массы и получить массу оксидов. Но мы пойдем несколько более коротким путем: 

m (CaO) = x*56 г/моль = 3,136 г. 
m (SiO2) = (8 - 3,136)г = 4,864 г.

ответ: m (CaO) = 3,136 г, m (SiO2) = 4,864 г.