Смесь натрия и алюминия обработали соляной кислотой. выделилось 11,2 л газа. такую же смесь обработали гидроксидом натрия. выделилось 1,12 л газа. определите массовую долю металла в исходной смеси.

annagutsman annagutsman    1   19.09.2019 23:00    2

Ответы
jenek28022008 jenek28022008  08.10.2020 03:16
2Na+2HCl=2NaCl+H2 (1)
2Al+6HCl=2AlCL3+3H2 (2)

Na+NaOH не взаимодействует
2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2 (3)

1) Находим количество водорода, выделившегося в результате реакции алюминия с щёлочью
n(h2) = 1.12 \div 22.4 = 0.05mol
2) Находим количество водорода, выделившегося в результате реакции смеси алюминия и натрия с кислотой
n(h2) = 11.2 \div 22.4 = 0.5mol
3) Возвращаемся к реакции под номером 3.
n(al) = 0.05 \div 3 \times 2 = 0.03mol
4) Подставляем это значение в реакцию под номером 2.
n(h2) = 0.03 \div 2 \times 3 = 0.05mol
5) Находим количество водорода, выделевшегося в результате 1 реакции
n(h2) = 0.5 - 0.05 = 0.45mol
6)
n(na) = 0.45 \times 2 = 0.9mol
7) Находим массы алюминия и натрия
m(na) = 0.9 \times 23 = 20.7g
m(al) = 0.03 \times 27 = 0.81g
8) Находим массу смеси
m = 20.7 + 0.81 = 21.51g
9) Находим массовые доли металлов
w(na) = 20.7 \div 21.51 \times 100 = 96\%
w(al) = 100 - 96 = 4\%
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия