Смесь алюминия и магния массой 50,6 г обработали водным раствором гидроксида калия. При этом образовался газ объёмом 23 л (нормальные условия). Вычислить массовую долю магния в смеси. (Промежуточные вычисления округлить до десятых, результат представить с точностью до десятых.)​

ПИПИ ПУПУ ЧЕК дата и время когда я закрыл и все равно я к сожалению я не смогу к сожалению я сейчас в Москве на щ в знания в тик тока в тик токе я тебе не нужно научиться и не посмотрел я тебе не нужно будет играть не могу понять что я тебя г роли не играют ООО очень швах нах за их за них за

Объяснение:

шел налог тоже со

Mg + NaOH = реакции нет

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

вычисляем кол-во водорода

n(H2) = 3.36/22.4 = 0.15 моль

теперь вычисляем количество алюминия, исходя из количества водорода

n(Al) = (n(H2)*2)/3 = (0.15*2)/3 = 0.1 моль

вычисляем массу алюминия

m(Al) = 0.1 * 26 = 2.6 г

вычисляем массу магния

m(Mg) = 5 - 2.6 = 2.4 г

и осталась массовая доля магния в сплаве

w(Mg) = (2.4*100)/5 = 48 %