Скорость реакции CaCO3+ 2HCl-> Cacl2+co2+h2o увеличится при:1) разбавлении кислоты; 2) понижении температуры;3) повышении температуры;4) понижении давления

1972jkmxbr 1972jkmxbr    3   13.07.2020 23:12    13

Ответы
Stevejobs1111 Stevejobs1111  15.10.2020 15:20

3)

Объяснение:

Механизм реакции можно описать несколькими стадиями:

1) CaCO3 + H+ (slow)-> Ca2+ + HCO3 -

2) HCO3- + H+ (fast) -> H2O + CO2

из того, что 1 стадия является лимитирующей, скорость записывается, как kэфф*[H+]

при разбавлении кислоты уменьшается концентрация [H+], скорость уменьшается

kэфф зависит от температуры соотношением Аррениуса: k=A*e^(-Ea/RT) Ea - энергия активации >0, значит при нагревании скорость увеличится, а при охлаждении понизится

kэфф не зависит от давления, поэтому понижение давления не влияет на скорость

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия