Сколько выделится углекислого газа, если к соде добавить 81г уксусной кислоты

Ответы

Direx1337 17.06.2020 14:17

NaHCO_3+CH_3COOH=CH_3COONa+CO_2+H_2O

1. Зная массу уксусной кислоты, можем найти количество моль:

$n(CH_COOH)=\frac{m}{M}=\frac{81}{60}=1,35$ моль

2. Зная коэффициенты в реакции, можно составить отношение количества моль уксусной кислоты к угл.газу, тогда узнаем количество моль угл.газа:

n(CH_3COOH):n(CO_2)=1:1=n(CH_3COOH)=n(CO_2)=1,35 моль

3. Теперь, когда мы знаем количество моль угл. газа, то можем узнать его массу или объём. (Я сам вопрос не поняла, там найти-то нужно что?)

Но на всякий случай вычислю и массу, и объём:

V(CO_2)=n*Vm=22,4*1,35=30,24 л

m(CO_2)=n*M=1,35*44=59,4 г

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ

Голес 17.06.2020 14:17

NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2O

n(CH3COOH)=81г/60г/моль=1,35моль

n(CH3COOH)=n(CO2)

m(CO2)=1.35моль*44г/моль=59,4г

V(CO2)=1.35моль*22,4л/моль=30,24л

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ

Другие вопросы по теме Химия

alexanders4234 24.09.2019 14:40

блеск4 24.09.2019 14:40

ksuynya2007 24.09.2019 14:40

Vova89898 24.09.2019 14:40

Salat12 22.06.2019 09:30

привет985 22.06.2019 09:20

jubatkanovajd 22.06.2019 13:40

Закончите уравнение реакций fe2o3+h2so4...

аааа287 22.06.2019 13:40

Структурные формулы изомеров для гексана...

динара1316 22.06.2019 13:40

МАМБЭТ 22.06.2019 13:40