Сколько водорода выделиться при взаимодействии 230г 10% h2so4 с zn

Для начала запишем уравнение реакции:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Найдем массу серной кислоты в растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю H₂SO₄:
230 г. * 0,1 = 23 г.

Из таблицы Менделеева выпишем атомные массы элементов, входящих в серную кислоту: водорода, серы и кислорода. Это 1, 32 и 16 соответственно.

Найдем молярную массу серной кислоты:
1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

Найдем количество вещества серной кислоты. Для этого массу поделим на молярную массу:
23 г / 98 г/моль = 0,23 моль

n H₂SO₄ = n H₂

Но по уравнению реакции у нас 1 моль водорода. Зная, что объем 1 моль газа = 22,4 литра, составляем пропорцию:
1 моль -- 22,4 л
0,23 моль -- х л
х = 0,23 * 22,4
х = 5,15 
ответ: 5,15 литров.