Сколько требуется фосфата кальция, диоксида кремния т угля для получения 100 кг фосфора при реакции, идущей по уравнению: ca3(po4)2+ 3sio2+ 5c= 3casio3+ 2p+ 5co если не умеете решать такого типа , , не пишите спам.

Ca3(PO4)2+ 3SiO2+ 5C= 3CaSiO3+2P+ 5CO
100кг=1003г( 3 это степень)
1) Находим количество фосфора
n=m/M(Ar)   M=Ar  Ar(P)=31    M=31
n(P)=1003/31=3,23*103 моль=3,32 кмоль
2) Находим количество и массу Ca3(PO4)2
n(P)/nCa3(PO4)2=2/1, след, по условию реакции n(Ca3(PO4)2=3,23/2=1,815кмоль
m=n*M(Mr)  M=Mr   Mr(Ca3(PO4)2=310     M=310кг/кмоль
m(Ca3(PO4)2=1,815*310=562,65 кг
3)Находим количество и массу SiO2
n(P)/n(SiO2)=2/3, то есть в 1,5 раза больше по условию реакции, след., n(SiO2)=3,32*1,5=4,98 кмоль
m=n*M(Mr)   M=Mr  Mr(SiO2)=28+32=60   M=60кг/кмоль
m(SiO2)=4,98*60=298,8кг
4)Находим количество и массу C
n(P)/n(C)=2/5, то есть в 2,5 раза больше по условию реакции, след.,n(C)=3,32*2,5=8,3 кмоль
m=n*M(Ar)   M=Ar   Ar(C)=12   M=12
m(C)=8,3*12=99,6кг
ответы: 562,65кг ; 298,8кг;  99,6 кг