сколько серебра выделяется на катоде и какое вещество в каком количестве выделяется на аноде Если в течении 30 минут пропускать через раствор agno3 ток силой 6 ампер ​

Для решения этой задачи, нам понадобятся некоторые электрохимические понятия и уравнения. Давайте начнем.

1. Сначала мы должны определить, какие реакции происходят на катоде (отрицательный электрод) и аноде (положительный электрод).

На катоде происходит редукция, то есть образование металла из раствора. В таком случае, серебро (Ag+) будет принимать электроны и образовывать металлическое серебро (Ag):

Ag+ + e- -> Ag

На аноде происходит окисление, то есть образование ионов из металла. В данном случае, анодом будет материал, на котором происходит окисление серебра в растворе, например, железо (Fe). Тогда уравнение будет выглядеть следующим образом:

Fe -> Fe2+ + 2e-

2. Теперь мы должны вычислить количество заряда, прошедшего через раствор в течение 30 минут при токе 6 ампер.

Ток (I) измеряется в амперах (А), а время (t) в секундах (с). Так как нам дано время в минутах, нужно перевести его в секунды. 1 минута = 60 секунд. Тогда:

t = 30 минут х 60 секунд = 1800 секунд

Затем мы используем формулу заряда (Q) для вычисления заряда:

Q = I x t

Q = 6 А x 1800 с = 10800 Кл

3. Теперь мы можем использовать эти значения, чтобы вычислить количество выделенного серебра на катоде и количество выделенного вещества на аноде.

На катоде осаждается серебро (Ag), и каждый ион серебра принимает один электрон. Таким образом, количество выделенного серебра можно вычислить, зная количество заряда и заряд иона серебра. Заряд иона серебра равен +1, поэтому:

количество свободных электронов = количество свободных ионов серебра = количество заряда = 10800 Кл

Теперь мы знаем количество свободных ионов серебра и заряженность иона серебра, поэтому можем вычислить количество выделенного серебра.

Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль, поэтому мы можем использовать эту информацию для вычисления массы серебра:

масса серебра = (количество свободных ионов серебра x молярная масса серебра) / заряд иона серебра

масса серебра = (10800 Кл x 1 моль/96500 Кл) x 107,87 г/моль = 120 г

Таким образом, на катоде будет выделено 120 г серебра.

На аноде происходит окисление железа (Fe). Из уравнения окисления Fe -> Fe2+ + 2e-, мы видим, что каждый атом железа образует один ион Fe2+ и выделяет 2 электрона. Таким образом, количество выделенного железа можно выразить как:

количество выделенного железа = (количество свободных электронов x масса одного атома Fe) / 2

Масса одного атома железа равна 55,85 г/моль.

количество выделенного железа = (количество свободных электронов x 55,85 г/моль) / 2 = (10800 Кл x 55,85 г/моль) / 2 = 289800 Кл x г / моль

Таким образом, на аноде будет выделено 289800 Кл x г / моль железа.

В заключении, при пропускании тока силой 6 ампер через раствор AgNO3 в течение 30 минут, на катоде будет выделено 120 г серебра, а на аноде - 289800 Кл x г / моль железа.