Сколько щелочи образуется при реакции 92 г натрия с водой?​

2Na+2HOH=2NaOH+H₂

46г.(Na)2г.(H₂)

92г.(Na)Xг.(H₂)     ⇒  X=2×92÷46=4г.(H₂)

ответ:  4г.(H₂)

Добрый день, мои ученики! Сегодня мы разберем вопрос о том, сколько щелочи образуется при реакции 92 г натрия с водой.

Перед тем, как перейти к решению, давайте вспомним основы химии. Натрий (Na) и вода (H2O) входят в реакцию взаимодействия, и в результате возникают продукты реакции. В данном случае, продуктом реакции будет натрий гидроксид (NaOH), или щелочь.

Разберемся с весом натрия. У нас дано, что масса натрия составляет 92 г. Чтобы посчитать сколько весит натрия, мы используем таблицу периодических элементов. В таблице, находим молярную массу натрия, которая равна примерно 22.99 г/моль. Теперь, чтобы перевести массу натрия из граммов в моль, мы делим массу на молярную массу:

92 г / 22.99 г/моль = около 4 моль натрия.

Давайте запишем начальное уравнение реакции:

Na + H2O -> NaOH + H2.

Теперь, зная, что 1 моль натрия реагирует с 1 молью воды, мы можем сделать вывод, что при 4 молях натрия будет реагировать также 4 моля воды.

Так как щелочь образуется только в результате прохождения реакции между натрием и водой, количество щелочи, образующейся в реакции, будет равно количеству использованного натрия. Исходя из этого, получаем, что образуется 4 моль щелочи (NaOH).

Но мы можем выразить это количество щелочи в граммах, чтобы лучше понять его размеры. Молярная масса щелочи NaOH равна приблизительно 39.997 г/моль.

Теперь, чтобы выразить 4 моля щелочи в граммах, умножим это количество на молярную массу щелочи:

4 моль * 39.997 г/моль = около 160 г щелочи.

Итак, ответ на вопрос составляет примерно 160 г щелочи образуется при реакции 92 г натрия с водой.

Я надеюсь, что объяснение было понятным и вы смогли уловить все шаги в решении этой задачи. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, задавайте, и мы их обсудим.