Сколько процентов составят потери за счет растворимости AgCl, при осаждении 0,15 г хлорида эквивалентным количеством AgNO3 в I л раствора нужно

Для того чтобы ответить на данный вопрос, нам нужно знать некоторые базовые понятия о растворимости в химии.

Растворимость AgCl означает, что AgCl может раствориться в воде и образовать ионы Ag+ и Cl-.

В данном случае, у нас есть осаждение AgCl, что означает, что Ag+ и Cl- идут на обратную реакцию и образуют AgCl.

Мы знаем, что 1 эквивалент AgNO3 мы растворяем в 1 л раствора, а это эквивалентно массе AgNO3, равной 170 грамм.

0,15 г хлорида (AgCl) можно рассматривать как эквивалентное количество Ag+ и Cl-. Поскольку каждый AgNO3 образует один эквивалент Ag+, то необходимо тот же самый объем AgNO3, что и масса хлорида, чтобы реагировать с ним.

Поэтому вам понадобится 170 мл AgNO3, чтобы реагировать с 0,15 г хлорида.

Теперь рассмотрим потери, которые происходят за счет растворимости AgCl. Когда AgNO3 реагирует с Cl-, образуется растворимый соль AgCl, и она растворяется в воде. Это означает, что не весь AgCl осаждается, а лишь часть из него.

Давайте предположим, что x% AgCl растворяется в воде. Тогда потери составляют (100 - x)%.

Поскольку мы предположили, что масса AgCl сама по себе равна 0,15 г, можем записать уравнение:

x% * 0,15 г = (100 - x)% * 0,15 г

Теперь решим это уравнение:

0,15x/100 = 0,15 - 0,15x/100

Переместим все члены, содержащие x, на одну сторону уравнения:

1.15x/100 = 0.15

Умножим обе части на 100:

1.15x = 15

Разделим обе части на 1.15:

x = 15/1.15

Таким образом, процент растворения AgCl составляет примерно 13,04%. Следовательно, потери за счет растворимости AgCl составляют (100 - 13.04)% = примерно 86.96%.