Сколько процентов NaCl находится в техническом образце поваренной соли, если навеска ее 5,0000 г растворена в воде и раствор разбавлен в мерной колбе до 1000мл, а на титрование 20,00мл полученного раствора затрачивается 27,88 мл 0,0500 М раствора AgNO3

Добрый день! Давайте разберемся с этой задачей.

Для начала, давайте посмотрим на химическую реакцию, которая происходит между NaCl и AgNO3:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Из этой реакции видно, что каждый молекула NaCl соответствует одной молекуле AgNO3. То есть, если мы знаем количество затраченного AgNO3, это позволит нам вычислить количество NaCl.

Исходя из этого, нам нужно вычислить количество молей AgNO3, затраченных на реакцию. Для этого воспользуемся формулой:

моли AgNO3 = концентрация AgNO3 * объем AgNO3

В условии дано, что на титрование было затрачено 27,88 мл 0,0500 М раствора AgNO3. Таким образом, мы можем подставить значения и получить:

моли AgNO3 = 0,0500 М * 27,88 мл = 1,394 моль AgNO3

Теперь мы знаем, что количество молей NaCl равно количеству молей AgNO3. Поскольку масса NaCl также дана, мы можем вычислить количество молей NaCl, используя его молярную массу. Молярная масса NaCl составляет около 58,5 г/моль.

моли NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl
моли NaCl = 5,0000 г / 58,5 г/моль = 0,0854 моль NaCl

Теперь мы можем вычислить процент NaCl в образце, используя следующую формулу:

% NaCl = (моли NaCl / общее количество молей) * 100

Общее количество молей можно вычислить, сложив количество молей NaCl и AgNO3:

общее количество молей = моли NaCl + моли AgNO3
общее количество молей = 0,0854 моль + 1,394 моль = 1,4794 моль

Теперь мы можем подставить значения и получить искомый процент NaCl:

% NaCl = (0,0854 моль / 1,4794 моль) * 100 = 5,78%

Таким образом, процент NaCl в техническом образце поваренной соли составляет около 5,78%.