сколько необходимо затратить энергии для получения 10 л метана согласно термохимическому уравнению C + 2H2 - CH4 - 147кДж

Добро пожаловать в класс, уважаемые ученики! Сегодня мы решим вопрос о том, сколько энергии необходимо затратить для получения 10 л метана с помощью термохимического уравнения.

Давайте разберемся, что означают все компоненты этого уравнения. Уравнение говорит нам, что одна молекула углерода (C) соединяется с двумя молекулами водорода (H2) и образует одну молекулу метана (CH4). В процессе этой реакции выделяется 147 кДж (килоджоулей) энергии.

Теперь нам нужно найти количество энергии, необходимое для получения 10 л метана. Для этого мы можем использовать пропорцию:

Количество энергии / объем метана = количество энергии, указанное в уравнении / объем, который мы хотим получить.

Давайте приступим к решению:

1) Запишем пропорцию: х / 10 = 147 / 1, где "х" - количество энергии, необходимое для получения 10 л метана.

2) Теперь нам нужно решить пропорцию. Для этого умножим оба числителя и оба знаменателя пропорции на 10: х * 10 / 10 = 147 * 10 / 1.

3) Сокращаем: х = 1470 кДж.

Итак, чтобы получить 10 л метана, нам потребуется затратить 1470 кДж энергии.

Надеюсь, это решение понятно для вас, уважаемые ученики! Если у вас возникнут вопросы или вы захотите более подробного объяснения, не стесняйтесь задавать их.