Сколько молей и сколько граммов карбоната кальция образуется при взаимодействии гашеной извести с 7,84 дм³ диоксида углерода

Question

Химия: Сколько молей и сколько граммов карбоната кальция образуется при взаимодействии гашеной извести с 7,84 дм³ диоксида углерода (н. ca(oh)₂+co₂ ⇒ caco₃↓+ h₂o

lidakirillina · Answer

Сначала исправлю ошибки: сколько МОЛЬ и сколько ГРАММ.
Дано: V(CO2)=7.84 дм³=7.84 л
Уравнение реакции: Ca(OH)₂+CO₂ ⇒ CaCO₃↓+ H₂O
Решение: $n(CO_{2} )= \frac{V}{Vm}= \frac{7.84}{22.4} =0.35$ моль
n(CaCO_3)=n(CO_2)=0.35