сколько мл раствора серной кислоты расходуется на титрование раствора, содержащего 0,0525 г щелочи KOH?

Для решения данной задачи, нам понадобятся следующие данные:

1. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль.
2. Предполагаем, что в растворе серной кислоты концентрация составляет 1 моль/литр.

Давайте перейдем к решению:

1. Сначала найдем количество молей щелочи KOH, зная ее молярную массу. Формула молярной массы KOH: K(39) + O(16) + H(1) = 56 г/моль.
Таким образом, количество молей KOH можно найти, используя следующую формулу:
моли КОН = масса калиевой гидроксида (г) / молярная масса КОН (г/моль)
= 0,0525 г / 56 г/моль
≈ 0,0009375 моль

2. Далее, поскольку уравнение реакции между щелочью KOH и серной кислотой H2SO4 имеет соотношение 1:1, то количество молей серной кислоты, расходуемое на титрование, будет таким же:
моли H2SO4 = 0,0009375 моль

3. Объем раствора серной кислоты, содержащего эту моль серной кислоты, можно найти, зная ее концентрацию и количество молей:
V (л) = моли H2SO4 / концентрация H2SO4 (моль/литр)
= 0,0009375 моль / 1 моль/литр
≈ 0,0009375 л

4. Чтобы получить объем в мл, умножим на 1000:
V (мл) = 0,0009375 л * 1000
≈ 0,9375 мл

Таким образом, на титрование раствора, содержащего 0,0525 г щелочи KOH, требуется примерно 0,9375 мл раствора серной кислоты.