Сколько мл. 12% раствора КОН (пл.=1,1) потребуется для взаимодействия с 9,8г серной кислоты.

Для того, чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать химические уравнения и стехиометрию.

Сперва, нужно записать химическое уравнение для реакции между раствором КОН и серной кислотой:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для взаимодействия 1 моль серной кислоты (H2SO4) необходимо 2 моля раствора КОН (KOH). Также, известно, что масса серной кислоты составляет 9,8 г.

Для начала, давайте найдем количество молей серной кислоты. Для этого воспользуемся молярной массой серной кислоты, которая равна 98 г/моль (32 г/моль за 1 моль серы и 64 г/моль за 2 атома кислорода).

m = n*M

где m - масса, n - количество молей, М - молярная масса.

Подставим значения:

9,8 г = n * 98 г/моль

Решая это уравнение, получаем количество молей серной кислоты:

n = 9,8 г / 98 г/моль
n = 0,1 моль

Теперь, зная, что массовая концентрация (C) 12% раствора КОН равна 12 г/100 мл, мы можем вычислить количество молей раствора КОН.

Сперва, найдем количество граммов раствора КОН в 100 мл:

m = C * V

где m - масса, C - концентрация, V - объем.

Подставляем значения:

m = 12 г/100 мл * 100 мл
m = 12 г

Теперь, используя молярную массу КОН (56 г/моль), найдем количество молей раствора КОН:

n = m / М

Подставляем значения:

n = 12 г / 56 г/моль
n ≈ 0,214 моль

Однако нам известно, что для 1 моль серной кислоты требуется 2 моля раствора КОН. Поэтому, нам нужно использовать половину от найденного количества молей раствора КОН:

n(KOH) = 0,214 моль / 2
n(KOH) = 0,107 моль

Итак, теперь мы знаем, что для взаимодействия с 9,8 г серной кислоты требуется примерно 0,107 моль раствора КОН.

Наконец, мы можем найти объем раствора КОН, зная его концентрацию:

V = n / C

Подставляем значения:

V = 0,107 моль / 0,12 моль/л
V ≈ 0,892 л

Чтобы выразить результат в миллилитрах, умножим объем на 1000:

V(мл) = 0,892 л * 1000 мл/л
V(мл) = 892 мл

Таким образом, для взаимодействия с 9,8 г серной кислоты потребуется примерно 892 мл 12% раствора КОН.