Сколько мл 0,25н раствора k2cr2o7 следует прибавить к подкисленному серной кислотой раствору ki для выделения 0,01 г иода?

Дано: Сн(K₂Сr₂O₇) = 0,25н = 0,25 г-экв/л
m (I₂) = 0,01 г
Найти: V(K₂Cr₂O₇)
Решение:
К₂Сr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ +7H₂O
2I⁻ - 2e = I₂⁰             | 3      окисление, I⁻ - восстановитель
2Cr⁶⁺ + 6e = 2Cr³⁺  |1       восстановление, Cr⁶⁺ - окислитель
     Из уравнения реакции видно, что на 1 моль бихромата калия приходится 6 молей йодистого калия и получается три моля йода.
М(I₂) = 127*2  = 254 г/моль
n(I₂) = m(I₂)/M(I₂) = 0,01/254 = 3,94*10⁻⁵ моля
     Бихромата калия по уравнению реакции надо в три раза меньше ≈ 1,312*10⁻⁵ моля. Или, (т.к. по уравнению реакции с йодистым калием в одном моле бихромата содержится 6 г-эквивалентов)
1,312*6 =7,874*10⁻⁵г-экв. 
Составим и решим пропорцию
0,25 г-экв 1000мл
7,874*10⁻⁵ г-экв. Х мл
Х = (7,874*10⁻⁵)*10³/0,25 ≈ 0,3 мл
ответ: 0,3 мл