Сколько м3 воздуха потребуется для сжигания 1 м3 газа, содержащего 96% метана и 4% азота?

Чтобы ответить на вопрос, нам необходимо знать, какая реакция происходит при сжигании метана и азота.

Метан (СН4) сжигается в атмосфере с доступным кислородом (О2), образуя углекислый газ (СО2) и водяной пар (H2О), по формуле:
СН4 + 2О2 -> СО2 + 2Н2О

Азот (N2) не реагирует с кислородом при обычных условиях.

Теперь мы знаем, что метан реагирует с кислородом, а азот остается без изменений. Поэтому мы можем рассмотреть только количество метана.

У нас имеется 1 м3 газа, содержащего 96% метана и 4% азота. Значит, в этом 1 м3 газа 96% составляет метан.

Давайте посчитаем, сколько метана (в м3) содержится в 1 м3 газа:
Объем метана = 1 м3 * 96% = 0,96 м3

Теперь, зная объем метана, мы можем рассчитать, сколько м3 воздуха потребуется для его сжигания.

В балансированном уравнении реакции мы видим, что на каждый молекулу метана требуется 2 молекулы кислорода. Это означает, что пропорция между метаном и кислородом составляет 1:2. Таким образом, для сжигания 0,96 м3 метана потребуется:

Объем воздуха = 0,96 м3 * 2 = 1,92 м3

Итак, для сжигания 1 м3 газа, содержащего 96% метана и 4% азота, потребуется приблизительно 1,92 м3 воздуха.

Важно отметить, что эта оценка может быть приближенной, так как реально количество воздуха, требуемого для сжигания метана, может варьироваться в зависимости от условий сжигания и точной концентрации кислорода в воздухе.