Сколько литров (н.у) углекислого газа получится из 1130 г. минерала трона Na2CO3, NaHCO3, 2H2O при: а) пркаливании ;б) действии избытком соляной кислоты ?​

Добрый день! Прекрасно, что вы интересуетесь химией. Давайте разберем ваш вопрос подробно.

Перед нами задача на определение количества углекислого газа, который получится при прокаливании минерала трона Na2CO3, NaHCO3, 2H2O и при действии избытком соляной кислоты.

а) Прокаливание:
Уравнение реакции прокаливания минерала трона выглядит следующим образом:
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O.

Вы можете видеть, что при реакции прокаливания одна молекула NaHCO3 дает одну молекулу Na2CO3, одну молекулу CO2 и одну молекулу H2O.

Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль.
Масса минерала трона = 1130 г.

Теперь мы можем определить количество веществ в граммах:
Количество вещества NaHCO3 = масса / молярная масса = 1130 г / 84 г/моль = 13,45 моль.

Таким образом, у нас есть 13,45 моль NaHCO3, которые реагируют при прокаливании.

Согласно сравнению коэффициентов в уравнении, мы видим, что каждая моль NaHCO3 даёт одну моль CO2. Поэтому количество вещества углекислого газа, получаемого при этой реакции, равно 13,45 моль.

b) Действие избытком соляной кислоты:
Уравнение реакции действия избытком соляной кислоты на минерал трон выглядит так:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O.

Один мол Na2CO3 даёт одну мол CO2.

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль.
Масса минерала трона = 1130 г.

Количество вещества Na2CO3 = 1130 г / 106 г/моль = 10,66 моль.

Согласно уравнению, каждая моль Na2CO3 даёт одну моль CO2, поэтому количество полученного углекислого газа равно 10,66 молей.

Это детальное и пошаговое объяснение позволяет понять, каким образом решается задача по определению количества углекислого газа при прокаливании и действии соляной кислоты на минерал трон. Если у вас возникли еще вопросы или что-то не понятно, я с радостью помогу вам разобраться!