Сколько литров кислорода требуется для сжигания 79,6 л водорода (н.у.)?

Для решения данной задачи нам понадобится знание о соотношении между массами и объемами веществ в электрохимических реакциях, а также знание об их молярных массах.

Сначала необходимо установить соотношение между водородом и кислородом в воде. Из химической формулы воды H2O мы можем видеть, что одна молекула воды содержит два атома водорода и один атом кислорода.

Соотношение между объемами водорода и кислорода в электролизе воды (н.у.) составляет 2:1. Это означает, что для каждых 2 объемов водорода требуется 1 объем кислорода. Другими словами, объем кислорода в реакции равен половине объема водорода.

Используя данный соотношение, мы можем рассчитать объем кислорода, требуемый для сжигания 79,6 л водорода (н.у.).

Поскольку объем кислорода равен половине объема водорода, мы можем найти его значение, разделив объем водорода на 2:

Объем кислорода = 79,6 л водорода / 2 = 39,8 л кислорода.

Таким образом, для сжигания 79,6 л водорода (н.у.) требуется 39,8 л кислорода (н.у.).

Объем кислорода у нас получился в так называемых "нормальных условиях" (н.у.), что означает, что давление равно 1 атмосфере и температура равна 273 Кельвинам. Если в задаче указаны другие условия, например, повышенное давление или температура, то нужно учесть эти значения и провести соответствующие преобразования.