Сколько литров кислорода необходимо для сжигания смеси содержащей 90% метана массой 500 грамм

Дано:
m'(CH4)=500 г
ω(СН4) =90% или 0,9
Найти:
V(O2)=?

m(CH4) = 500 г*0,9 = 450 г
М(СН4) = 16 г/моль
n(CH4) = 450 г/16 г/моль =28,125 моль

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Из УХР следует, что n(O2)=2n(CH4) =2*28,125 моль = 56,25 моль
V(O2) = 56,25 моль*22,4 л/моль = 1260 л
ответ: 1260 л или 1,26 м³