Сколько карбоната кальция, содерщаего 20% примесей надо сжечь, чтобы получить 5,6 г оксида кальция?

CaCO3-->(t)CaO+CO2
n(CaO)=5,6г/56г/моль=0,1моль
n(CaCO3)=n(CaO)=0,1моль
m(CaCO3)=0,1моль*100г/моль=10г
m(CaCO3)сод-го примеси = 10г*100%/80%=12,5г
ответ: m(CaCO3) c примесями=12,5г