Сколько израсходовалось серы если при взаимодействии ее с железом получилось 44г сульфида железа(2)?

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу серы и железа, а также молярную массу сульфида железа(2). Давайте начнем с расчета мольной массы каждого из веществ:

Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль.
Молярная масса железа (Fe) равна примерно 56 г/моль.
Молярная масса сульфида железа (FeS) равна примерно 88 г/моль.

Теперь мы знаем, что получилось 44 г сульфида железа(2). Чтобы найти количество молей FeS, мы разделим массу на молярную массу:

44 г / 88 г/моль = 0,5 моль FeS

Так как по уравнению реакции одна моль FeS соответствует одной моли серы (S), то мы можем сказать, что израсходовалось 0,5 моль серы.

Наконец, чтобы перевести количество молей в массу, мы умножим количество молей на молярную массу серы:

0,5 моль x 32 г/моль = 16 г серы

Итак, при взаимодействии серы с железом было израсходовано 16 г серы.