Сколько граммов железного купороса FeSO4⋅7H2O надо растворить в 210 г воды, чтобы получить 10 %-й раствор сульфата железа(II)? ответ запишите с точностью до целых.

1) Находим молярные массы безводной соли и её кристаллогидрата:

М(FeSO₄) = 56 + 32 + 4*16 = 152 г/моль

М(FeSO₄*7 H₂O) = 152 + 7*18 = 278 г/моль

2) Находим массу соли в 20 кг = 20000 г 10%-ного раствора:

20000*10/100 = 2000 г безводной соли

3) Составляем пропорцию:

278 г FeSO₄*7 H₂O 152 г FeSO₄*7 H₂O

Х FeSO₄*7 H₂O 2000 г FeSO₄*7 H₂O

Х = 278*2000/152 = 3657,9 г FeSO₄*7 H₂O

Объяснение:

1) Находим молярные массы безводной соли и её кристаллогидрата:

М(FeSO₄) = 56 + 32 + 4*16 = 152 г/моль

М(FeSO₄*7 H₂O) = 152 + 7*18 = 278 г/моль

2) Находим массу соли в 20 кг = 20000 г 10%-ного раствора:

20000*10/100 = 2000 г безводной соли

3) Составляем пропорцию:

278 г FeSO₄*7 H₂O 152 г FeSO₄*7 H₂O

Х FeSO₄*7 H₂O 2000 г FeSO₄*7 H₂O

Х = 278*2000/152 = 3657,9 г FeSO₄*7 H₂O

Объяснение:

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Разберемся с тем, что такое 10%-й раствор. 10%-й раствор означает, что 100 г раствора содержат 10 г растворенного вещества. В нашем случае это сульфат железа(II).

2. Нам дано, что мы хотим получить 10%-й раствор сульфата железа(II) весом 210 г. Это означает, что в этом растворе должно быть 10% сульфата железа(II). Тогда, чтобы найти массу сульфата железа(II), нужно найти 10% от 210 г.

10% от 210 г = 10/100 * 210 г = 21 г

Итак, нам нужно растворить 21 г сульфата железа(II) в 210 г воды.

3. Теперь, нам нужно найти массу железного купороса FeSO4⋅7H2O, чтобы получить 21 г сульфата железа(II). Для этого нам понадобится знать молярные массы FeSO4 и FeSO4⋅7H2O.

Молярная масса FeSO4 = масса Fe + масса S + 4 * масса O
= 55.85 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль
= 151.91 г/моль

Молярная масса FeSO4⋅7H2O = масса FeSO4 + 7 * масса H2O
= 151.91 г/моль + 7 * (2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль)
= 278.03 г/моль

4. Теперь, мы можем найти массу железного купороса FeSO4⋅7H2O. Для этого мы используем формулу:

масса FeSO4⋅7H2O = (масса FeSO4⋅7H2O / молярная масса FeSO4⋅7H2O) * массовая доля сульфата железа(II)

массовая доля сульфата железа(II) = масса сульфата железа(II) / масса раствора
= 21 г / 210 г
= 0.1

масса FeSO4⋅7H2O = (0.1) * (масса FeSO4⋅7H2O / молярная масса FeSO4⋅7H2O)

Теперь, давайте подставим значения:

масса FeSO4⋅7H2O = (0.1) * (21 г / 278.03 г/моль)
≈ 0.0756 г/моль

5. Итак, чтобы получить 10%-й раствор сульфата железа(II) весом 210 г, нам нужно растворить около 0.0756 г железного купороса FeSO4⋅7H2O в 210 г воды.

Однако, обратите внимание, что результат представлен с точностью до целых, поэтому округлим ответ:

масса FeSO4⋅7H2O ≈ 1 г

Таким образом, чтобы получить 10%-й раствор сульфата железа(II) весом 210 г, нам нужно растворить 1 г железного купороса FeSO4⋅7H2O в 210 г воды.