сколько граммов оксида олова(4) и оксида свинца(2) надо взять для реакции с водородом, чтобы получить по 10 каждого металла?​

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу оксида олова (SnO2) и оксида свинца (PbO2). Молярная масса SnO2: Масса атома олова (Sn) = 118.71 г/моль Масса двух атомов кислорода (O) = 2 * 16.00 г/моль Масса SnO2 = (118.71 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль) = 150.71 г/моль Молярная масса PbO2: Масса атома свинца (Pb) = 207.2 г/моль Масса двух атомов кислорода (O) = 2 * 16.00 г/моль Масса PbO2 = (207.2 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль) = 239.2 г/моль Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы найти количество вещества оксида олова и оксида свинца, соответствующее 10 г каждого металла. Для оксида олова: Количество вещества (моль) = масса / молярная масса Количество вещества SnO2 = 10 г / 150.71 г/моль = 0.0664 моль Для оксида свинца: Количество вещества PbO2 = 10 г / 239.2 г/моль = 0.0417 моль Теперь мы знаем количество вещества оксида олова (0.0664 моль) и оксида свинца (0.0417 моль), необходимых для реакции с водородом. Уравнение реакции между оксидами и водородом: SnO2 + 2H2 -> Sn + 2H2O PbO2 + 4H2 -> Pb + 4H2O Исходя из уравнений реакции, мы видим, что видим, что у оксида олова (SnO2) на одну моль реагента приходится одна моль металла, а у оксида свинца (PbO2) на одну моль реагента приходится половина моли металла. Следовательно, количество металлов, получаемых при реакции с водородом, будет равно: Для оксида олова: 0.0664 моль Для оксида свинца: 0.0417 моль * 2 (так как на одну моль реагента приходится половина моля металла) = 0.0834 моль Чтобы найти массу каждого металла, мы можем использовать формулу: Масса = количество вещества * молярная масса Для оксида олова: Масса Sn = 0.0664 моль * 118.71 г/моль = 7.88 г Для оксида свинца: Масса Pb = 0.0834 моль * 207.2 г/моль = 17.26 г Таким образом, для реакции с водородом и получения по 10 г каждого металла, необходимо взять около 7.88 г оксида олова (SnO2) и около 17.26 г оксида свинца (PbO2).