Сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 125 г карбоната кальция.. Какой объем углекислого газа при этом выделился?

нури43 нури43    2   15.05.2020 10:47    72

Ответы
новичок579 новичок579  21.01.2024 11:09
Добрый день ученику!

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции разложения карбоната кальция.

Согласно уравнению, карбонат кальция (CaCO3) разлагается на углекислый газ (CO2) и оксид кальция (CaO) по следующей реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Теперь пошагово решим задачу:

Шаг 1: Найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO3).

Молярная масса Ca = 40.08 г/моль
Молярная масса C = 12.01 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = (40.08) + (12.01) + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество моль карбоната кальция, используя массу вещества и молярную массу.

Количество моль карбоната кальция = масса вещества / молярная масса
= 125 г / 100.09 г/моль
≈ 1.249 моль (округляем до 3 знаков после запятой)

Шаг 3: Зная, что реакция разложения карбоната кальция приводит к образованию оксида кальция и углекислого газа в соотношении 1:1, можем утверждать, что образуется такое же количество моль оксида кальция, сколько и моль карбоната кальция.

Количество моль оксида кальция = количество моль карбоната кальция ≈ 1.249 моль

Шаг 4: Найдем массу оксида кальция, используя мольную массу оксида кальция.

Молярная масса CaO = 56.08 г/моль

Масса оксида кальция = количество моль оксида кальция * молярная масса
≈ 1.249 моль * 56.08 г/моль
≈ 70.06 г (округляем до 2 знаков после запятой)

Ответ: При разложении 125 г карбоната кальция образуется приблизительно 70.06 г оксида кальция.

Шаг 5: Рассчитаем объем углекислого газа, используя идеальный газовый закон и вы найденное количество моль углекислого газа.

Объем углекислого газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа, PV = nRT, где P - давление (которое будем считать нормальным атмосферным давлением, 1 атм), V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура в Кельвинах (которую также будем считать нормальной, 273 К).

Количество моль газа = количество моль углекислого газа ≈ 1.249 моль

V * 1 = 1.249 * 0.0821 * 273

V ≈ 0.029 л (округляем до 3 знаков после запятой)

Ответ: При разложении 125 г карбоната кальция выделяется приблизительно 0.029 л углекислого газа.

Надеюсь, ответ на ваш вопрос является понятным и подробным. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия