Сколько граммов молибденовой кислоты Н2МоО4 ∙ Н2О образуется из 30 г
молибдата аммония, содержащего 10% индифферентных примесей?
Сколько миллилитров HNO3 (p = 1,16 г/см3) потребуется для выделения
кислоты?

Объяснение:

Сколько граммов молибденовой кислоты Н2МоО4 ∙ Н2О образуется из 30 г

молибдата аммония, содержащего 10% индифферентных примесей?

Сколько миллилитров HNO3 (p = 1,16 г/см3) потребуется для выделения

кислоты?

 (NH4)2MoO4  +  2 HNO3  +  H2O  =  Н2МоО4 ∙ Н2О  + 2 NH4NO3

M(NH4)2MoO4  = 196 г/моль

M(Н2МоО4 ∙ Н2О) =180 гмоль.

Если  масса  молибдата  аммония  была 30 г  и содержала 10% индифферентных примесей,  то доля  чистого  молибдата  аммония  составит  27 г  и  эта  масса  соответствует  0,138 моль. Тогда  азотной кислоты  потребуется  в 2 раза  больше (см. уравнение реакции), то есть   63 г/моль х 0,276  моль = 17,4 г.

Азотная  кислота  с плотностью  1,16 г/мл  имеет  массовую долю

≈27 %  и   и масса  такого  раствора  составит m(p-pa) = 17,4 г : 0,27 = 64,4 г  или   64,4 х 1,16 г/мл = 74,7 мл.