Сколько граммов алюминия нужно растворить в соляной кислоте чтобы получить 5,6 л водорода

2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2
n(H2) = 5.6/22.4 = 0.25 моль
n(Al) = 0.25 *2 /3 = 0.42 моль
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = 27*0.42 =11.25 г

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся данные о химическом уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для превращения 2 моль (или 2 грамма, если мы рассматриваем алюминий) необходимо 6 молей соляной кислоты, а в результате образуется 3 моля водорода.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы рассчитать необходимую массу алюминия:

(2 г алюминия) : x = (6 моль HCl) : (3 моль H2)

Для начала, нам нужно перевести объем водорода из литров в моли. Для этого мы воспользуемся уравнением состояния газов:

V = n*R*T/P

где V - объем газа (в нашем случае 5,6 литров),
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/моль*К),
T - температура (обычно обозначается в Кельвинах),
P - давление (обычно обозначается в атмосферах).

В задаче дано только количество водорода (5,6 литров), поэтому все остальные значения мы выберем следующим образом:
T = 273 К (обычная комнатная температура),
P = 1 атмосфера (обычное атмосферное давление).

Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода:

5,6 л : n = (1 моль * л / атм) * (273 К) / (1 атм)*

n = 0,246 моль

Так как у нас два водорода на двух алюминиях (или 3 моля водорода на 6 молей соляной кислоты), мы можем сделать следующую пропорцию:

(2 г) : x = (6 моль HCl) : (0,246 моль H2)

Из этой пропорции мы можем рассчитать массу алюминия, которую необходимо растворить:

x = (2 г) * (0,246 моль H2) / (6 моль HCl)

x = 0,082 г

Таким образом, нам необходимо растворить 0,082 грамма алюминия в соляной кислоте, чтобы получить 5,6 литров водорода.