Для решения данной задачи, нам понадобится использовать принцип сохранения массы вещества.
Давайте разберемся шаг за шагом:
1. Первым шагом необходимо определить количество едкого натра, содержащееся в 10%-ном растворе.
10% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г едкого натра. Таким образом, в 1 мл раствора содержится 0.1 г едкого натра.
Если мы хотим определить количество едкого натра в x граммах раствора, то мы можем воспользоваться пропорцией:
0.1 г / 1 мл = х г / 100 г
Умножаем крест-накрест:
0.1 г * 100 г = х г * 1 мл
Таким образом, получаем, что в x граммах 10%-ного раствора содержится 10 г едкого натра.
2. Вторым шагом мы должны определить количество едкого натра, содержащегося в 30%-ном растворе.
30% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30 г едкого натра.
3. Теперь у нас есть следующая информация:
- Количество едкого натра в 10%-ном растворе: 10 г.
- Количество едкого натра в 30%-ном растворе: 30 г.
- Количество раствора: 100 г.
4. Задача состоит в том, чтобы определить количество граммов 10%-ного раствора едкого натра, которое необходимо добавить к 100 г 30%-ного раствора, чтобы получить 15%-ный раствор.
Пусть х - количество граммов 10%-ного раствора едкого натра.
Тогда, мы можем составить уравнение по принципу сохранения массы:
(10 г + х г) / (100 г + x г) = 15%
Теперь решим уравнение:
10 г + х г = 15% * (100 г + x г)
10 г + х г = 0.15 * (100 г + x г)
Раскрываем скобки:
10 г + х г = 15 г + 0.15x г
Переносим х г налево, а 15 г на право:
0.85x г = 15 г - 10 г
0.85x г = 5 г
x г = 5 г / 0.85
x г ≈ 5.88 г
Таким образом, чтобы получить 15%-ный раствор, необходимо добавить приблизительно 5.88 г 10%-ного раствора едкого натра к 100 г 30%-ного раствора NaOH.
Давайте разберемся шаг за шагом:
1. Первым шагом необходимо определить количество едкого натра, содержащееся в 10%-ном растворе.
10% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г едкого натра. Таким образом, в 1 мл раствора содержится 0.1 г едкого натра.
Если мы хотим определить количество едкого натра в x граммах раствора, то мы можем воспользоваться пропорцией:
0.1 г / 1 мл = х г / 100 г
Умножаем крест-накрест:
0.1 г * 100 г = х г * 1 мл
Таким образом, получаем, что в x граммах 10%-ного раствора содержится 10 г едкого натра.
2. Вторым шагом мы должны определить количество едкого натра, содержащегося в 30%-ном растворе.
30% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30 г едкого натра.
3. Теперь у нас есть следующая информация:
- Количество едкого натра в 10%-ном растворе: 10 г.
- Количество едкого натра в 30%-ном растворе: 30 г.
- Количество раствора: 100 г.
4. Задача состоит в том, чтобы определить количество граммов 10%-ного раствора едкого натра, которое необходимо добавить к 100 г 30%-ного раствора, чтобы получить 15%-ный раствор.
Пусть х - количество граммов 10%-ного раствора едкого натра.
Тогда, мы можем составить уравнение по принципу сохранения массы:
(10 г + х г) / (100 г + x г) = 15%
Теперь решим уравнение:
10 г + х г = 15% * (100 г + x г)
10 г + х г = 0.15 * (100 г + x г)
Раскрываем скобки:
10 г + х г = 15 г + 0.15x г
Переносим х г налево, а 15 г на право:
0.85x г = 15 г - 10 г
0.85x г = 5 г
x г = 5 г / 0.85
x г ≈ 5.88 г
Таким образом, чтобы получить 15%-ный раствор, необходимо добавить приблизительно 5.88 г 10%-ного раствора едкого натра к 100 г 30%-ного раствора NaOH.