Сколько грамм кремниевой кислоты может образоваться при взаимодействии 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты с силикатом калия

olga15038 olga15038    2   17.05.2020 18:53    2

Ответы
Maaaaaria122 Maaaaaria122  17.05.2020 19:30

ответ:Annaover9000dНовичок

   НCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3

 

M(K2SiO3) = 154г\моль

M(H2SiO3) = 78г\моль

 

м(K2SiO3)= 0,95 * 20 = 19 (г)

 

 

м(H2SiO3) = (19*78)/154 = 9, 62 (г)

Объяснение:

Annaover9000dНовичок

   НCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3

 

M(K2SiO3) = 154г\моль

M(H2SiO3) = 78г\моль

 

м(K2SiO3)= 0,95 * 20 = 19 (г)

 

 

м(H2SiO3) = (19*78)/154 = 9, 62 (г)

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия