Сколько грамм ацетата натрия нужно растворить в 25 мл воды, чтобы получить раствор с ph=8.52?

Для решения этой задачи, нам нужно знать, как рассчитать количество вещества, а именно ацетата натрия, необходимого для получения раствора с определенным pH-значением.

Шаг 1: Разложение ацетата натрия

Ацетат натрия, NaC2H3O2, разлагается в воде на ионы натрия (Na+) и ацетатные ионы (C2H3O2-).

NaC2H3O2 → Na+ + C2H3O2-

Шаг 2: Расчет количества ацетата натрия

Мы знаем, что pH - это логарифмическая мера степени кислотности или щелочности раствора.

pH = -log[H+]

На основании этого, мы можем сказать, что концентрация водородных ионов (H+) в растворе с pH=8.52 составляет 10^(-8.52) М.

Так как ацетатный ион (C2H3O2-) является основанием, он реагирует с водородными ионами (H+) и удаляет их из раствора, что приводит к повышению pH.

Теперь, мы можем установить равенство концентрации ацетатных ионов (на основании стехиометрического соотношения) с концентрацией водородных ионов:

[H+] = [C2H3O2-]

Концентрация [H+] составляет 10^(-8.52) М, поэтому концентрация [C2H3O2-] также составляет 10^(-8.52) М.

Шаг 3: Расчет количества вещества

Теперь, чтобы рассчитать количество ацетата натрия, нам нужно умножить его концентрацию на объем раствора.

Объем раствора составляет 25 мл, то есть 0.025 л.

Таким образом, количество ацетата натрия можно рассчитать следующим образом:

Количество ацетата натрия = концентрация × объем = 10^(-8.52) М × 0.025 л

Пожалуйста, продолжите расчет, используя эту формулу, чтобы получить окончательный ответ.