Сколько гр серебра выделится на стенках пробирки, при взаимодействии 6 гр метанола с аммиачным раствором оксида серебра, если потери составляют 2%?

Есть два варианта решения этой задачи. Напишу проще.
Дано:
m(HCHO) = 6г
+Ag₂O
Найти:
m(Ag)
Решение:
HCHO + Ag₂O → HCOOH + 2Ag (над стрелкой можно написать NH₃*OH)
Mr(HCHO) = 30 г/моль
Mr(Ag) = 108 г/моль (216 по реакции)
m(Ag) =  43,2г
И с учетом 2%-х потерь:
m(Ag) = 43,2*0,98 = 42,336г
ответ: m(Ag) = 42,336г