Сколько г осадков выделится при взаимодействии 56 г . 15% раствора кон с нитритом цинка

lisovak0777 lisovak0777    2   30.09.2019 12:01    1

Ответы
sudak7 sudak7  09.10.2020 05:24

2KOH+Zn(NO2)2=2KNO2+Zn(OH)2

m(KOH)=56*15/100=8,4

M(KOH)=56г/моль

M(Zn(OH)2)=99г/моль

n(KOH)=8,4/56=0,15моль

nKOH:nZn(OH)2=2:1

n(Zn(OH)2)=0,15/2=0,075моль

m(Zn(OH)2)=0,075*99=7,425г

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия