Сколько г 16%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полной нейтрализации 240г 36%-ного раствора гидроксида натрия?

Уравнение реакции: NaOH + HCl = NaCl + H2O.
Соотношение молярных масс: NaOH + HCl = 40 : 36,5.
Определяем количество NaOH в растворе:
m = 240*0,36 =  86,4 г.
Теперь составляем пропорцию:
40 : 36,5 =  86,4 : х.
Отсюда х = 86,4*36,5/40 =  78,84 г.
Теперь узнаём, сколько граммов 16%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полной нейтрализации 240 г 36%-ного раствора гидроксида натрия:
m = 78,84*100/16 =   492,75 г.