Сколько этандиола-1,2 получается при окислении этилена атомарным кислородом, выделившегося из перманганата калия массой 15,8 г.?

Давай решим эту задачу пошагово.

1. Для начала, давайте составим химическое уравнение реакции окисления этилена:

C2H4 + O2 -> C2H4O2

2. Смотрим на химическое уравнение и видим, что один мол этилена (C2H4) превращается в один мол этандиола-1,2 (C2H4O2). Значит, мы должны найти количество молей этилена в нашем случае.

3. Для этого используем молярную массу этилена (C2H4), которая равна 28.05 г/моль.

15.8 г (масса этандиола) * (1 моль этилена / 44.05 г) = около 0.36 моль этилена

4. Теперь мы знаем, что у нас 0.36 моль этилена в реакции окисления.

5. Посмотрим на химическое уравнение и видим, что два мола этилена превращаются в два мола этандиола. Значит, у нас будет такое же количество молей этандиола в результате.

Таким образом, при окислении этилена атомарным кислородом из перманганата калия массой 15,8 г получается около 0.36 моль этандиола-1,2.