Сколько дм3 водорода образуется при реакции 8,1 г алюминия с серной кислотой?

Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение реагентов в химической реакции между алюминием и серной кислотой.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 атома алюминия требуется 3 молекулы серной кислоты. Следовательно, соотношение между алюминием и водородом составляет 2:3.

Мы знаем массу алюминия, который участвует в реакции - 8,1 г. Для определения количества вещества алюминия используем его молярную массу. Молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль.

Чтобы вычислить количество вещества алюминия, делим массу алюминия на его молярную массу:
n(Al) = масса(Al) / молярная масса(Al) = 8,1 г / 26,98 г/моль

n(Al) ≈ 0,3 моль

Следующий шаг - определить количество вещества водорода, используя соотношение 2:3. Поскольку соотношение атомов алюминия и водорода в уравнении реакции составляет 2:3, количество вещества водорода будет равным:
n(H2) = n(Al) * (3/2) = 0,3 моль * (3/2) = 0,45 моль

Теперь, чтобы определить количество водорода в дм3, мы используем известное соотношение: 1 моль газа занимает 22,4 дм3 при нормальных условиях (0 °C и 1 атм).

V(H2) = n(H2) * 22,4 дм3/моль = 0,45 моль * 22,4 дм3/моль

V(H2) ≈ 10,08 дм3 водорода

Таким образом, при реакции алюминия с серной кислотой образуется около 10,08 дм3 водорода.