Сколько аммиака (в моль) получится при взаимодействии 13.4 г водорода с необходимым количеством азота?

N2+3H2=2NH3

n=m/Mr→n(H2)=13.2/2=6.6моль H

3мольH=2мольNH3

6.6мольH=Xмоль NH3

Х=2.2моль NH3

Для решения данной задачи, мы должны преобразовать 13.4 г водорода в моль и затем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить количество азота, необходимое для реакции.

1. В первую очередь, нам необходимо перевести 13.4 г водорода в моль. Для этого мы будем использовать молярную массу водорода, которая равна примерно 1 г/моль.
Масса (в г) / Молярная масса (в г/моль) = количество вещества (в моль)
13.4 г / 1 г/моль = 13.4 моль

2. Теперь мы знаем количество молей водорода, которые участвуют в реакции. Осталось определить количество азота, необходимого для реакции. Для этого мы будем использовать коэффициенты реакции.

Уравнение реакции для образования аммиака (NH3) из водорода (H2) и азота (N2) выглядит следующим образом:
3H2 + N2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что взаимодействие 3 молей водорода требует 1 моля азота для образования 2 молей аммиака. Теперь мы можем использовать пропорцию для определения количества азота:

(13.4 моль H2 / 3 моль H2) * 1 моль N2 = 4.47 моль N2

Таким образом, для реакции необходимо 4.47 моль азота.

3. Теперь мы знаем, что необходимо 4.47 моль азота для реакции. Осталось перевести это количество в массу аммиака.

Молярная масса аммиака (NH3) равна примерно 17 г/моль.
Количество вещества (в моль) * Молярная масса (в г/моль) = Масса (в г)
4.47 моль * 17 г/моль = 75.99 г

Таким образом, при взаимодействии 13.4 г водорода с необходимым количеством азота получится примерно 76 г аммиака.