Сколько 1% соляной кислоты потребуется для реакции с 0,65 г цинка
С РЕШЕНИЕМ А) 18 г б) 19 г в) 20 г г) 21г

​

Для решения данной задачи, нам необходимо провести несколько шагов.

Шаг 1: Найдем молярную массу соляной кислоты.
Соляная кислота имеет химическую формулу HCl. Найдем молярную массу этого вещества:
H = 1 г/моль
Cl = 35,45 г/моль
Молярная масса HCl = 1 + 35,45 = 36,45 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей цинка.
Мы знаем, что масса цинка составляет 0,65 г. Найдем количество молей, используя молярную массу цинка:
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка
Количество молей цинка = 0,65 г / 65,38 г/моль = 0,00993 моль (округляем до 0,01 моль)

Шаг 3: Определим количество молей соляной кислоты, необходимых для реакции.
Мы знаем, что 1 моль соляной кислоты соответствует 1 моль цинка. Поэтому, для реакции с 0,01 моль цинка нам понадобится 0,01 моль соляной кислоты.

Шаг 4: Расчитаем массу 1% соляной кислоты.
1% соляной кислоты означает, что в 100 мл раствора содержится 1 г соляной кислоты.
На 0,01 моль соляной кислоты требуется определить массу раствора.
Для решения этой задачи, мы можем поступить следующим образом:
1 г соляной кислоты --> 100 мл раствора
x г соляной кислоты --> 1000 мл раствора (переводим мл в млн. мл)
0,01 г соляной кислоты --> (0,01 г * 1000 мл раствора) / 100 мл
= 0,1 г

Итак, получаем, что для реакции с 0,65 г цинка нам потребуется 0,1 г раствора соляной кислоты.

Таким образом, правильный ответ - вариант "а) 18 г" является неправильным.