Сгорело 40 м паров Формальдегида CH2O. Сколько кг паров воды образовалось при этом? Температура 17⁰C, давление 1,3 атм.

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях температуры и давления.

Сначала нам нужно вычислить, сколько моль паров формальдегида сгорело. Для этого мы можем воспользоваться уравнением реакции сгорания формальдегида:

2CH2O + O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сгорания одного моля формальдегида образуется два моля воды. Значит, для сгорания 40 моль формальдегида, образуется 80 моль воды.

Теперь нам нужно вычислить массу 80 моль воды. Для этого нам понадобится молярная масса воды, которая равна приблизительно 18 г/моль.

Масса воды = количество молей × молярная масса
Масса воды = 80 моль × 18 г/моль = 1440 г

Таким образом, при сгорании 40 моль паров формальдегида образуется 1440 г паров воды.