Сероводород пропустил через раствор сульфата меди (2) массой 250г с массовой долей сульфата меди 25% .Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

Для решения этой задачи нужно знать химическую реакцию между сероводородом (H2S) и сульфатом меди (CuSO4). Исходя из уравнения реакции, сероводород (H2S) реагирует с сульфатом меди (CuSO4) и образует осадок сульфида меди (CuS) и серную кислоту (H2SO4): H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4 Теперь приступим к решению задачи: 1. Найдем количество вещества сероводорода (H2S), которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся формулой: Количество вещества (в моль) = масса (в г) / молярная масса (в г/моль). Молярная масса сероводорода (H2S) равна 2 г/моль (взята из периодической таблицы Менделеева). Предположим, что масса сероводорода (H2S), пропущенного через раствор сульфата меди, равна "x" грамм. Количество вещества сероводорода (H2S) = x г / 2 г/моль = x/2 моль. 2. Затем найдем количество вещества сульфата меди (CuSO4), с которым реагирует сероводород (H2S). Масса раствора сульфата меди составляет 250 г, а массовая доля сульфата меди (CuSO4) равна 25% (то есть 25 г на 100 г раствора). Масса сульфата меди (CuSO4) = масса раствора * массовая доля / 100 = 250 г * 25 / 100 = 62,5 г. Молярная масса сульфата меди (CuSO4) равна 159,6 г/моль (взята из периодической таблицы Менделеева). Количество вещества сульфата меди (CuSO4) = масса (в г) / молярная масса (в г/моль) = 62,5 г / 159,6 г/моль. 3. По уравнению реакции мы знаем, что на одну моль сероводорода (H2S) приходится одна моль сульфида меди (CuS). Соответственно, количество вещества сульфида меди (CuS), образовавшегося в результате реакции, будет равно количеству вещества сероводорода (H2S). Количество вещества сульфида меди (CuS) = x/2 моль. 4. Наконец, найдем массу осадка сульфида меди (CuS). Для этого умножим количество вещества сульфида меди (CuS) на его молярную массу. Молярная масса сульфида меди (CuS) составляет: Молярная масса сульфида меди (CuS) = 63,5 г/моль (масса меди) + 16 г/моль (масса серы) = 79,5 г/моль. Масса осадка сульфида меди (CuS) = количество вещества (в моль) * молярная масса (в г/моль) = (x/2 моль) * 79,5 г/моль. Таким образом, мы нашли выражение для массы осадка сульфида меди (CuS), которое зависит от "x" - массы сероводорода (H2S), пропущенного через раствор сульфата меди. Зная значение "x", можно найти массу осадка. Учитывайте, что для точного решения задачи нужна информация о массе сероводорода, пропущенного через раствор сульфата меди. Без этой информации невозможно найти точное значение массы осадка.