Серная кислота реагирует с 2,4 г магния , объем (л) выделившегося водорода равен

Для решения данной задачи, нам понадобится знание о реакции между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg). Эта реакция протекает по следующему уравнению:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью магния и образуется 1 моль магниясульфата и 1 моль водорода.

Молярная масса магния (Mg) составляет около 24 г/моль, поэтому, чтобы найти количество молей магния, нужно разделить массу магния на его молярную массу:

Количество молей магния = масса магния / молярная масса магния
Количество молей магния = 2,4 г / 24 г/моль
Количество молей магния = 0,1 моль

Учитывая соотношение между серной кислотой и магнием, мы можем сказать, что из 0,1 моля серной кислоты будет образовано 0,1 моль водорода.

1 моль любого газа занимает при нормальных условиях обьем 22,4 л. То есть:

1 моль водорода = 22,4 л
0,1 моль водорода = (22,4 л / 1 моль) * 0,1 моль
0,1 моль водорода = 2,24 л

Таким образом, объем выделившегося водорода равен 2,24 л.

Ответ: объем (л) выделившегося водорода равен 2,24 л.