Сера - окислитель, реагируя с: Варианты ответов

хлором
водородом
медью
магнием
Вопрос 2
Двойственные окислительно-восстановительные свойства могут проявлять:

Варианты ответов

SO2 и N2O3
KMnO4 и SO3
Br2 и S
H2O2 и H2SO4
Вопрос 3
Укажите схемы реакций, в которых вода является окислителем:

Варианты ответов

NaH + H2O → NaOH + H2
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Cl2 + H2O → HCl + HClO3
Вопрос 4
Окислительно-восстановительными являются процессы:

Варианты ответов

ржавление железа
обжиг пирита
гашение извести
переход глюкозы из линейной формы в циклическую
Вопрос 5
Укажите электронные уравнения, в которых атомы водорода или азота выполняют роль восстановителя:

Варианты ответов

H20 + 2ē = 2H-1
H20 - 2ē = 2H+1
2N-3 - 6ē = N20
N+4 + 2ē = N+2
Вопрос 6
Укажите схему реакции, в которой степень окисления атома серы изменяется от -1 до +4:

Варианты ответов

H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O
H2S + O2 → SO2 + H2O
KHS + HCl → KCl + H2S
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Вопрос 7
Запишите название химического элемента в именительном падеже единственного числа, атомы которого являются окислителями в уравнении реакции

Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- = 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O

Вопрос 8
Укажите коэффициент перед формулой окислителя:
Ca(ClO)2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O.

Вопрос 9
Укажите НОК чисел отданных и принятых электронов для ОВР, протекающей по схеме:

P + KClO3 → P2O5 + KCl.

Вопрос 10
Укажите схемы реакций, в которых атомы окислителя и восстановителя находятся в составе одного и того же вещества:

Варианты ответов

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
KClO3 → KCl + O2
KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O
NH4NO3 → N2O + H2O

Вопрос 1:
Сера - окислитель, реагируя с:
1) хлором - Сера действительно может реагировать с хлором в соответствии с уравнением: S + Cl2 → SCl2.
2) водородом - Сера не проявляет окислительных свойств по отношению к водороду, поэтому нет реакции.
3) медью - Сера не реагирует с медью, так как они находятся в стабильных состояниях.
4) магнием - Сера не реагирует с магнием, так как они находятся в стабильных состояниях.

Вопрос 2:
Двойственные окислительно-восстановительные свойства могут проявлять:
1) SO2 и N2O3 - Эти соединения могут как окисляться, так и восстанавливаться, поэтому они проявляют двойственные свойства.
2) KMnO4 и SO3 - KMnO4 проявляет свойства окислителя, а SO3 - свойства восстановителя, поэтому они не проявляют двойственные свойства.
3) Br2 и S - Br2 проявляет свойства окислителя, а S - свойства восстановителя, поэтому они не проявляют двойственные свойства.
4) H2O2 и H2SO4 - H2O2 проявляет свойства окислителя, а H2SO4 - свойства восстановителя, поэтому они не проявляют двойственные свойства.

Вопрос 3:
Укажите схемы реакций, в которых вода является окислителем:
1) NaH + H2O → NaOH + H2 - Вода здесь проявляет свойства восстановителя, а не окислителя, так как ее степень окисления убывает.
2) Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 - Вода здесь проявляет свойства восстановителя, а не окислителя, так как ее степень окисления убывает.
3) CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 - Вода здесь проявляет свойства окислителя, так как в веществе CaC2 она обладает отрицательной степенью окисления (-2), а в Ca(OH)2 - положительной (+2).
4) Cl2 + H2O → HCl + HClO3 - Вода здесь проявляет свойства окислителя, так как в Cl2 она обладает отрицательной степенью окисления (0), а в HClO3 - положительной (+5).

Вопрос 4:
Окислительно-восстановительными являются процессы:
1) ржавление железа - В данном процессе железо (Fe) окисляется, а кислород (O2) восстанавливается, поэтому это окислительно-восстановительная реакция.
2) обжиг пирита - В данном процессе пирит (FeS2) окисляется до Fe2O3, а кислород (O2) восстанавливается, поэтому это окислительно-восстановительная реакция.
3) гашение извести - В данном процессе известь (CaO) восстанавливается до Ca(OH)2, а вода (H2O) окисляется, поэтому это окислительно-восстановительная реакция.
4) переход глюкозы из линейной формы в циклическую - Этот процесс не является окислительно-восстановительной реакцией, так как не происходит изменения степени окисления атомов.

Вопрос 5:
Укажите электронные уравнения, в которых атомы водорода или азота выполняют роль восстановителя:
1) H2O + 2ē = 2H-1 - В данном уравнении вода (H2O) восстанавливается до H-1.
2) H20 - 2ē = 2H+1 - В данном уравнении вода (H2O) окисляется до H+1.
3) 2N-3 - 6ē = N20 - В данном уравнении азот (N) окисляется до N2O.
4) N+4 + 2ē = N+2 - В данном уравнении азот (N) восстанавливается до N+2.

Вопрос 6:
Укажите схему реакции, в которой степень окисления атома серы изменяется от -1 до +4:
1) H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O - В данной реакции степень окисления атома серы изменяется от -1 (в H2SO4) до +4 (в SO2).

Вопрос 7:
Запишите название химического элемента в именительном падеже единственного числа, атомы которого являются окислителями в уравнении реакции:
Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- = 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O - В данном уравнении окислителями являются атомы хрома (Cr).

Вопрос 8:
Укажите коэффициент перед формулой окислителя:
Ca(ClO)2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O - В данном случае коэффициент перед формулой окислителя (Cl2) равен 1.

Вопрос 9:
Укажите НОК чисел отданных и принятых электронов для ОВР, протекающей по схеме:
P + KClO3 → P2O5 + KCl - В данной реакции фосфор (P) окисляется, теряя 5 электронов, а хлор (Cl) восстанавливается, принимая 5 электронов. НОК чисел 5 и -5 равен 5.

Вопрос 10:
Укажите схемы реакций, в которых атомы окислителя и восстановителя находятся в составе одного и того же вещества:
1) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 - В данной реакции атомы железа (Fe) одновременно окисляются и восстанавливаются, так как они находятся в составе разных соединений.
2) KClO3 → KCl + O2 - В данной реакции атомы кислорода (O) одновременно окисляются и восстанавливаются, так как они находятся в составе разных соединений.
3) KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O - В данной реакции атомы хлора (Cl) одновременно окисляются и восстанавливаются, так как они находятся в составе разных соединений.
4) NH4NO3 → N2O + H2O - В данной реакции атомы азота (N) одновременно окисляются и восстанавливаются, так как они находятся в составе разных соединений.