Сделайте хотя бы 1 задание ЭЛЕКТРОХИМИЯ
1. Рассчитать электродный потенциал магниевой пластины в растворе MgCl2 с концентрацией соли 0,01 М.

2. Составить ГЭ: электроды изготовлены из Mg и Fe. Электроды погружены в растворы собственных солей MgSO4 и FeSO4. Написать процессы на электродах.

3. Подобрать анодное покрытие к изделию из меди.

4. Написать процессы на катоде и аноде при электролизе расплава KF с использованием графитового анода.

5. Написать процессы при электролизе раствора KF с использованием графитового анода.

E0 (Fe[+2/Fe)= -0,44 B; E^0 (Mg^+2/Mg)= -2,34 B; E^0 (Cu^+2/Cu)= +0,34 B; E^0 (K^+/K)= -2,92B;

1. Для решения задачи о рассчете электродного потенциала магниевой пластины, необходимо использовать выражение Нернста:

Ecell = E°cell - (0.0592/n) * log(Q)

где Ecell - электродный потенциал, E°cell - электродный потенциал при стандартных условиях (таблица стандартных потенциалов), n - количество перенесенных электронов, Q - отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов, указанные в задаче.

MgCl2 → Mg²⁺ + 2Cl⁻

Концентрация ионов Mg²⁺ составит 0,01 М * 1 = 0,01 М (так как коэффициент при нем равен 1)
Концентрация ионов Cl⁻ составит 0,01 М * 2 = 0,02 М (так как коэффициент при нем равен 2)

Теперь мы можем вычислить Q:

Q = ([Mg²⁺] * [Cl⁻]²) / [MgCl2] = (0,01 * 0,02²) / 0,01 = 0,04.

Теперь подставим значения в уравнение Нернста:

Ecell = -2,34 B - (0,0592/2) * log(0,04) = -2,34 - 0,0296 * (-1,3979) ≈ -2,296 B.

Таким образом, электродный потенциал магниевой пластины равен примерно -2,296 B.

2. Для составления Гальванической элементной (ГЭ) необходимо использовать стандартные потенциалы электродов и уравнения реакций.

Магниевый электрод: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻
Железный электрод: Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe

Исходя из значений E°cell (приведенных в задаче), мы видим, что E°cell для Mg является более отрицательным (-2,34 B), чем для Fe (-0,44 B). Это означает, что Mg обладает большим потенциалом восстановления и становится катодом, а Fe становится анодом.

Таким образом, в ГЭ, магниевый электрод будет погружен в раствор MgSO4, а железный электрод будет погружен в раствор FeSO4.

3. Для подбора анодного покрытия изделия из меди, необходимо выбрать вещество с более отрицательным стандартным потенциалом восстановления, чем у меди. В данном случае, E°cell для Cu(+2)/Cu равно +0,34 B, что является более положительным значением, чем +0,34 B для меди. Таким образом, в качестве анодного покрытия можно использовать цинк, так как у него более отрицательный стандартный потенциал восстановления (-0,76 B).

4. При электролизе расплава KF с использованием графитового анода, процесс на катоде будет связан с восстановлением, а на аноде - с окислением. Фторидные ионы (F⁻) будут двигаться к катоду, где будут восстанавливаться:

2F⁻ → F₂ + 2e⁻

На аноде происходит окисление катионов калия (K⁺):

2K⁺ → 2K + 2e⁻

5. При электролизе раствора KF с использованием графитового анода, процесс на катоде идентичен предыдущему пункту. Фторидные ионы (F⁻) будут восстанавливаться на катоде:

2F⁻ → F₂ + 2e⁻

На аноде происходит окисление воды, что приводит к выделению кислорода:

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻

Надеюсь, что эти ответы помогут вам понять электрохимические процессы, описанные в вопросе.