Щелочные металлы рядом общих свойств: 5 штук нужно быстрее

1. Реагируют с водой с образованием щелочи - растворимого основания

2Me+2H2O=2MeOH+H2↑

Me-{Li, K, Na, Cs, Rb}.

2. Все щелочные металлы - восстановители, окислительных свойств не проявляют.

3. Для этих металлов характерна одна степень окисления +1.

4. При внесении соли щелочного металла в пламя горелки, оно окрашивается в характерный цвет - Li(карминово-красный), Na(жёлтый), K(фиолетовый), Rb(буро-красный), Cs(светло-сиреневый). Именно по цвету пламени и различают соли щелочных металлов.

5. Все щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей, образующих природные минералы (NaCl - галит, KCl - сильвин, (Cs, Na)[AlSi2O6]•nH2O - поллуцит), иногда электролизом расплавов гидроксидов