самостоятельная работа по теме «щм и щзм»
вариант 8
1. напишите уравнения возможных реакций
а) mg + h2o
б) li + cl2
в) k + mg(oh)2
2. допишите уравнение реакции. расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель
na + o2
3. напишите уравнение взаимодействия . рассмотрите реакцию с точки зрения тэд.
lioh + hcl
4. элементу 4-го периода ia-группы соответствует схема распределения электронов
а) 2,8,8,2 б) 2,8,2,1 в) 2,8 г) 2,8,8,1

самостоятельная работа по теме «щм и щзм»
вариант 10
1. напишите уравнения возможных реакций
а) mg + tio2
б) li + h2
в) k + na2o2
2. допишите уравнение реакции. расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель
na + s
3. напишите уравнение взаимодействия . рассмотрите реакцию с точки зрения тэд.
naoh + h3po4
4. заряд ядра атома элемента, расположенного в 4-м периоде, iia группе равен
a) +12 б) +40 в) + 30 г) +20

Хорошо, давайте рассмотрим каждый вопрос по отдельности.

Вариант 8:
1. а) Нам даны магний (Mg) и вода (H2O). Уравнение реакции между магнием и водой будет выглядеть следующим образом:

Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2

б) Даны литий (Li) и хлор (Cl2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2Li + Cl2 -> 2LiCl

в) Даны калий (K) и гидроксид магния (Mg(OH)2). Уравнение реакции:

2K + Mg(OH)2 -> 2KOH + Mg

2. Нам даны натрий (Na) и кислород (O2). Допишем уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса:

4Na + O2 -> 2Na2O

В этой реакции натрий окисляется (теряет электроны), а кислород восстанавливается (получает электроны). Поэтому натрий является восстановителем, а кислород - окислителем.

3. Нам даны гидроксид лития (LiOH) и соляная кислота (HCl). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

LiOH + HCl -> LiCl + H2O

С точки зрения термодинамической энергетики (ТЭД), литий гидроксида (LiOH) обладает большей энергией, чем водород и кислород в молекуле HCl. Поэтому происходит замещение водорода в HCl на литий, что приводит к образованию LiCl и H2O.

4. Соответствующая схема распределения электронных оболочек для элемента 4-го периода ia-группы будет выглядеть следующим образом:

а) 2,8,8,2

Вариант 10:
1. а) Нам даны магний (Mg) и диоксид титана (TiO2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Mg + TiO2 -> MgO + Ti

б) Даны литий (Li) и водород (H2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2Li + H2 -> 2LiH

в) Даны калий (K) и пероксид натрия (Na2O2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2K + Na2O2 -> 2KO2 + 2Na

2. Нам даны натрий (Na) и сера (S). Допишем уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса:

2Na + S -> Na2S

В этой реакции натрий окисляется (теряет электроны), а сера восстанавливается (получает электроны). Поэтому натрий является восстановителем, а сера - окислителем.

3. Нам даны гидроксид натрия (NaOH) и фосфорная кислота (H3PO4). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

С точки зрения термодинамической энергетики (ТЭД), гидроксид натрия (NaOH) обладает большей энергией, чем водород и кислород в молекуле H3PO4. Поэтому происходит замещение водорода в H3PO4 на натрий, что приводит к образованию Na3PO4 и H2O.

4. Заряд ядра атома элемента, расположенного в 4-м периоде и iiA группе, равен:

а) +12