Самостоятельная работа по теме «Растворы» Загадки. 1) у всех на кухне есть соль, сахар, пищевая сода, уксус, крахмал, мука. По какому физическому свойству можно их распознать? (на вкус, а некоторые по растворимости) 2) когда вы делаете мыльные пузыри, какого вида раствор вы получаете? (взвесь – эмульсия, а затем пена) 3) самое глубокое озеро в мире? (Байкал) Вид раствора? 4) в начале 13 века путешественник привез в Европу десерт называемый «сладкий лед». Что это? (мороженое). Является ли оно раствором? 5)стрижи используют эту взвесь для изготовления гнезда? (глина) А как другие живые организмы используют глину? (выслушать) Давайте сделаем вывод о применении свойств воды человеком и другими живыми организмами 2. просмотреть отрывок из мультфильма «Зимняя сказка». После отрывка ответить на вопросы: О каких агрегатных состояниях напомнил отрывок? Какие формы воды были представлены? Каковы физические свойства воды? Указать. Какие виды растворов или взвесей были показаны? Доказать. Какие еще виды растворов и взвесей нам уже известны? В отрывке были показаны живые организмы, каково содержание в них воды? От чего зависит содержание воды в живом организме? Рассчитайте (в кг) массу воды в своем организме. Какие правила обращения с водой должен знать каждый? 3. Тест. Записать в тетради в строчку цифры от 1 до 10. Если вы согласны с фразой, внизу под цифрой ставим знак «плюс», если нет – «минус». 1. Растворы являются неоднородными смесями веществ. 2. При растворении веществ теплота поглощается. 3. При измельчении вещества растворяются быстрее. 4. В природе чаще встречаются растворы веществ. 5. В насыщенных растворах концентрация растворенного вещества максимальна при данной температуре. 6. В разбавленных растворах концентрация растворенного вещества очень низкая. 7. В ненасыщенных растворах еще можно растворить вещество. 8. Повышение давления увеличивает растворимость твердых веществ в воде. 9. Сплав железа с углеродом является твердым раствором. 10. Концентрированные растворы содержат вещество в малых количествах. 4. Задание. Выбрать и расставить в правильной последовательности этапы очистки воды: Дистилляция, магнит, аэрация, хроматография, кристаллизация, флотация, отстаивание, фильтрование, хлорирование, делительная воронка. . Почему ваш порядок правильный? Почему нельзя использовать другие разделения смесей? На каких физических свойствах они основаны? 5. Задание Определить с какими из веществ будет реагировать вода, записать возможные уравнения реакции, расставить коэффициенты и указать тип реакции. Na, Ag, NaCl, H2SO4, CO2, MgO, S, BaCL2 6. Задание. Задание по вариантам. Осуществить цепочку превращений, указать тип реакции. 1. Ca --- CaOCa(OH) 2. P---P2O5H3PO4

1) Физическое свойство, по которому можно распознать данные вещества, это их растворимость в воде. Соль, сахар, пищевая сода и уксус легко растворяются в воде, поэтому их можно определить именно по этому свойству. Крахмал и мука не растворяются, но образуют взвесь при смешивании с водой.

2) При создании мыльных пузырей получается эмульсия - это смесь жидкости и газа, где жидкость образует взвесь из жидких пленок, а газ (воздух) заполняет пространство вокруг этих пленок. При надувании пузырей, эмульсия превращается в пену.

3) Самое глубокое озеро в мире - это Байкал. Это озеро содержит пресную воду, поэтому его вид можно определить как раствор.

4) Мороженое является взвешенным раствором, так как оно состоит из молекул воды, растворенных в жире и других компонентах.

5) Глина является взвесью, которую стрижи используют для строительства гнезд. Другие живые организмы тоже используют глину для строительства своих домов или укрытий, например, некоторые птицы строят гнезда из глины.

2. В отрывке из мультфильма «Зимняя сказка» были показаны различные агрегатные состояния воды: жидкое (река, озеро), твердое (снег, лед) и газообразное (пар). Физические свойства воды, которые были представлены, включают ее способность замерзать и плавиться, существование в разных агрегатных состояниях при разных температурах и давление.

В отрывке также были показаны растворы и взвеси. Например, вода в реке и озере является раствором, так как она содержит растворенные вещества, такие как минеральные соли. Снег и лед - это взвеси, так как они состоят из замерзшей воды и воздуха.

У нас также есть знания о растворах и взвесях других веществ. Некоторые примеры включают растворы соли в воде или сахара в чае, а также взвеси, такие как грязь или песок.

В живых организмах содержится большое количество воды. Например, человеческое тело состоит примерно из 60-70% воды, а другие животные и растения также содержат значительное количество воды. Содержание воды в живом организме зависит от многих факторов, таких как возраст, пол, состояние здоровья и окружающая среда.

3. Все правила обращения с водой необходимо знать каждому человеку. Некоторые из основных правил включают следующее:

- Сохраняйте воду и не тратьте ее без необходимости. Закрывайте кран при мытье посуды или чистке зубов, не доливайте больше воды, чем нужно, и т. д.

- Не загрязняйте воду. Не выбрасывайте мусор или вредные вещества в реки, озера или другие источники воды. Используйте специальные средства для очистки сточных вод перед их сбросом.

- Соблюдайте гигиену. Мойте руки с мылом и водой перед приемом пищи или приготовлением пищи, принимайте душ или ванну регулярно, чтобы поддерживать свою личную гигиену.

- Во время плавания или пребывания на воде следуйте правилам безопасности. Носите спасательный жилет, не входите в воду, если не умеете плавать, и следуйте указаниям спасателей.

4. Правильный порядок этапов очистки воды:

1. Аэрация - процесс насыщения воды кислородом путем погружения воды в воздух.
2. Флотация - процесс удаления плавающих или взвешенных веществ из воды с помощью использования воздушных пузырьков или химических реагентов.
3. Фильтрование - процесс прохождения воды через фильтры, которые удаляют твердые частицы и загрязнения.
4. Дистилляция - процесс испарения и последующего конденсации воды, который удаляет примеси и соли.
5. Хлорирование - процесс добавления хлора или хлорсодержащих соединений для уничтожения бактерий и других микроорганизмов в воде.
6. Отстаивание - процесс оставления воды в покое, чтобы загрязнения оселли на дно.
7. Магнит - процесс использования магнитов для удаления металлических частиц из воды.
8. Хроматография - процесс разделения компонентов смеси с использованием различных адсорбентов или химических веществ.
9. Кристаллизация - процесс образования кристаллов из избыточно растворенных веществ.
10. Делительная воронка - процесс разделения жидких смесей с разными плотностями с использованием специального устройства.

Такой порядок правилен, потому что он отражает последовательность применения различных методов очистки воды для удаления разных видов загрязнений. Некоторые методы, такие как флотация и фильтрование, удаляют частицы и взвеси, а другие методы, такие как дистилляция и хлорирование, обрабатывают воду для удаления микроорганизмов и химических загрязнений.

Разделения смесей основаны на различных физических свойствах компонентов смеси, таких как размер частиц, плотность, растворимость, химическая активность и т. д. В каждом из перечисленных методов очистки воды используются различные методы разделения смесей для удаления определенных видов загрязнителей. Например, фильтрование использует различие в размере частиц, а дистилляция - различие в температуре кипения компонентов смеси.

5. Реакция воды с веществами:

Na + H2O → NaOH + H2 (натрий + вода → гидроксид натрия + водород) - тип реакции: прямая односторонняя реакция.

Ag + H2O → нет реакции - серебро не реагирует с водой.

NaCl + H2O → NaCl (растворенный вещество, без изменения химической структуры) - тип реакции: растворение.

H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- (серная кислота + вода → гидроний + гидрогенсульфат-ион) - тип реакции: протолиз кислоты.

CO2 + H2O → H2CO3 (углекислый газ + вода → карбоновая кислота) - тип реакции: гидратация газа.

MgO + H2O → Mg(OH)2 (оксид магния + вода → гидроксид магния) - тип реакции: гидратация оксида.

S + H2O → H2SO4 (сера + вода → серная кислота) - тип реакции: окисление.

BaCl2 + H2O → BaCl2 (растворенное вещество, без изменения химической структуры) - тип реакции: растворение.

6. Цепочка превращений:

1) Ca + O2 → CaO (кальций + кислород → оксид кальция) - реакция: сгорание.

2) CaO + H2O → Ca(OH)2 (оксид кальция + вода → гидроксид кальция) - реакция: гидратация оксида.

3) Ca(OH)2 → CaO + H2O (гидроксид кальция → оксид кальция + вода) - реакция: термическое разложение.