Самостоятельная работа по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 4.
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите окилительно-востановительные реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций г, е укажите окислитель и восстановитель.
a) FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl. б) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O.
b) MgCO3 + HCl -> MgCl, + CO2 + H.O.
r) NaBrO, +NaBr + H SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O д) Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
e) Cr.O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2 ж) +H SO4 +KMnO4 = CuSO4 + I2+MnSO4 +K2SO4 +H2O
3) + N2O = N2 + P2O5
хелпа пацаны
отдаю

а можно фото если конечно есть ??

a) Вещества, участвующие в реакции:
FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl

Сначала вычислим степени окисления каждого элемента в формулах веществ:
FeCl3: Степень окисления Fe = +3, Cl = -1
NaOH: Степень окисления Na = +1, O = -2, H = +1
Fe(OH)3: Степень окисления Fe = +3, O = -2, H = +1
NaCl: Степень окисления Na = +1, Cl = -1

Изменившие свою степень окисления элементы это Fe и Cl, поэтому реакция является окислительно-восстановительной.

Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Таким образом, окислителем является FeCl3, а восстановителем - NaOH.

б) Вещества, участвующие в реакции:
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

NaHCO3: Степень окисления Na = +1, C = +4, O = -2, H = +1
NaOH: Степень окисления Na = +1, O = -2, H = +1
Na2CO3: Степень окисления Na = +1, C = +4, O = -2
H2O: Степень окисления H = +1, O = -2

Реакция не является окислительно-восстановительной, так как ни один элемент не меняет свою степень окисления.

b) Вещества, участвующие в реакции:
MgCO3 + HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

MgCO3: Степень окисления Mg = +2, C = +4, O = -2
HCl: Степень окисления H = +1, Cl = -1
MgCl2: Степень окисления Mg = +2, Cl = -1
CO2: Степень окисления C = +4, O = -2
H2O: Степень окисления H = +1, O = -2

Изменившие свою степень окисления элементы это C и Cl, поэтому реакция является окислительно-восстановительной.

Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса:
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O
Окислителем является HCl, а восстановителем - MgCO3.

r) Вещества, участвующие в реакции:
NaBrO3 + NaBr + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O

NaBrO3: Степень окисления Na = +1, Br = +5, O = -2
NaBr: Степень окисления Na = +1, Br = -1
H2SO4: Степень окисления H = +1, S = +6, O = -2
Br2: Степень окисления Br = 0
Na2SO4: Степень окисления Na = +1, S = +6, O = -2
H2O: Степень окисления H = +1, O = -2

Изменившие свою степень окисления элементы это Br и S, поэтому реакция является окислительно-восстановительной.

Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса:
2NaBrO3 + 10NaBr + 6H2SO4 = 5Br2 + 8Na2SO4 + 6H2O
Окислителем является NaBrO3, а восстановителем - NaBr.

d) Вещества, участвующие в реакции:
Na2SO3 = Na2S + Na2SO4

Na2SO3: Степень окисления Na = +1, S = +4, O = -2
Na2S: Степень окисления Na = +1, S = -2
Na2SO4: Степень окисления Na = +1, S = +6, O = -2

Изменившие свою степень окисления элементы это S, поэтому реакция является окислительно-восстановительной.

Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса:
3Na2SO3 = 2Na2S + Na2SO4
Окислителем является Na2SO3, а восстановителем - Na2S.

e) Вещества, участвующие в реакции:
CrO3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2

CrO3: Степень окисления Cr = +6, O = -2
Na2CO3: Степень окисления Na = +1, C = +4, O = -2
O2: Степень окисления O = 0
Na2CrO4: Степень окисления Na = +1, Cr = +6, O = -2
CO2: Степень окисления C = +4, O = -2

Изменившей свою степень окисления элемент является Cr, поэтому реакция является окислительно-восстановительной.

Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса:
2CrO3 + 6Na2CO3 + 9O2 = 6Na2CrO4 + 12CO2
Окислителем является CrO3, а восстановителем - Na2CO3.

ж) Вещества, участвующие в реакции:
H2SO4 + KMnO4 = CuSO4 + I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

H2SO4: Степень окисления H = +1, S = +6, O = -2
KMnO4: Степень окисления K = +1, Mn = +7, O = -2
CuSO4: Степень окисления Cu = +2, S = +6, O = -2
I2: Степень окисления I = 0
MnSO4: Степень окисления Mn = +2, S = +6, O = -2
K2SO4: Степень окисления K = +1, S = +6, O = -2
H2O: Степень окисления H = +1, O = -2

Изменившими свою степень окисления элементами являются Mn и Cu, поэтому реакция является окислительно-восстановительной.

Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса:
2H2SO4 + 5KMnO4 = K2SO4 + CuSO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O
Окислителем является KMnO4, а восстановителем - H2SO4.

3) Вещества, участвующие в реакции:
N2O = N2 + P2O5

N2O: Степень окисления N = +1, O = -2
N2: Степень окисления N = 0
P2O5: Степень окисления P = +5, O = -2

Изменившим свою степень окисления элементом является N, поэтому реакция является окислительно-восстановительной.

Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса:
2N2O = 2N2 + P2O5
Окислителем является N2O, а восстановителем - P2O5.

Надеюсь, эта информация позволяет вам понять задание и решить его. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.